Cálculo Estequiométrico

Muita gente que tem dificuldade em química e física na escola diz que compreende os conceitos, entende o que os professores dizem e consegue acompanhar a resolução dos exercícios em sala de aula, mas quando tenta fazer exercício em casa (e na prova), sem o professor a guiar, não consegue.

Isso acontece por probleminhas em português (e a deficiência na interpretação do texto) e uma matemática capenga, com os conceitos estudados sempre no "mais ou menos", só o suficiente para passar de ano.

Não suficiente para passar por todos os anos da escola...

É por isso que o cálculo estequiométrico está aqui num blog de matemática.

Vou colocar aqui exemplos de exercícios e, aos poucos, vou postando no canal do YouTube as resoluções.

∞∞∞∞∞∞

(FATEC-SP) Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial de Saúde estabeleceu que o nível máximo permitido, sem risco para a saúde, é de 50 ppm, ou seja, 50 . 10^-6 g de mercúrio por grama de cabelo. (Ciência Hoje, vol. 2, número 61, p. 11). Nesse sentido, pode-se afirmar que essa quantidade de mercúrio corresponde a:

a) 1,5 . 10¹⁷ átomos de Hg
b) 1,5 . 10²³ átomos de Hg
c) 1,5 . 10⁶ átomos de Hg
d) 150 bilhões de átomos de Hg
e) 200 milhões de átomos de Hg

Dados: Massa molar do mercúrio = 200 g/mol
            Constante de Avogadro = 6,0 x 10^{23 .} mol^-1

Resolução: https://youtu.be/jPA1ZkAs9bE

∞∞∞∞∞∞

(FUVEST-SP) A análise de um amálgama, usado na restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio (prata e estanho completam os 100%). Um dentista que usa 1g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está, na realidade, usando quantos gramas de mercúrio? Quantos átomos de mercúrio estão sendo colocados nas cavidades dentárias?

Dados: Massa atômica de Hg = 200 u.

            Constante de Avogadro = 6,0 . 10^23.mol^-1

^{0,4g de Hg} 

1,2 . 10²¹ átomos de Hg

Resolução: https://youtu.be/HZAHYGYETnE

∞∞∞∞∞∞